2Opción B

2 puntos

La variación de entalpía, en condiciones estándar, para la reacción de combustión de

1\,\text{mol}

de eteno,

\ce{C2H4(g)}

, es

\Delta H^0 = -1411\,\text{kJ}

, y para la combustión de

1\,\text{mol}

de etanol,

\ce{C2H5OH(l)}

, es

\Delta H^0 = -764\,\text{kJ}

, formándose en ambos casos agua líquida,

\ce{H2O(l)}

Datos

Masas atómicas relativas: $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$

Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica:

\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}

1 pt

Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida al sintetizar

75\,\text{g}

de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.1 pt

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