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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
La variación de entalpía, en condiciones estándar, para la reacción de combustión de 1 mol1\,\text{mol} de eteno, CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}, es ΔH0=−1411 kJ\Delta H^0 = -1411\,\text{kJ}, y para la combustión de 1 mol1\,\text{mol} de etanol, CX2HX5OH(l)\ce{C2H5OH(l)}, es ΔH0=−764 kJ\Delta H^0 = -764\,\text{kJ}, formándose en ambos casos agua líquida, HX2O(l)\ce{H2O(l)}.
a)1 pts
Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica: CX2HX4(g)+HX2O(l)→CX2HX5OH(l)\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}
b)1 pts
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g75\,\text{g} de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.