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la cuevadel empollón
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4Bloque I

2 puntos
Bloque IProblemas
En medio ácido, el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, reacciona con el permanganato de potasio, KMnOX4\ce{KMnO4}, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada): HX2OX2(ac)+KMnOX4(ac)+HX2SOX4(ac)→OX2(g)+MnSOX4(ac)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{H2O2(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4(ac) -> O2(g) + MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.
b)1 pts
Para determinar el contenido en HX2OX2\ce{H2O2}, 50,0 mL50{,}0\,\text{mL} de una muestra de agua oxigenada, que contenía un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, se hicieron reaccionar con una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} de concentración 0,225 mol⋅L−10{,}225\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Se necesitaron 24,0 mL24{,}0\,\text{mL} de la disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} para que la reacción se completase. Calcule la concentración de HX2OX2\ce{H2O2} (en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}) en el agua oxigenada analizada.