3Bloque II

2 puntos

Bloque IICuestiones

Se dispone en el laboratorio de láminas de plata, cobre y cinc, así como de disoluciones acuosas, de concentración

1\,\text{M}

, de las sales

\ce{AgNO3}

\ce{Cu(NO3)2}

\ce{Zn(NO3)2}

. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

Datos

Potenciales de reducción estándar, $E^0\,(\text{V}): E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80$
$E^0(\ce{Cu^2+/Cu}) = +0{,}34$
$E^0(\ce{Zn^2+/Zn}) = -0{,}76$

¿Cuál de los tres metales es un reductor más fuerte?0,6 pts

0,6 pts

Construimos una pila con un electrodo formado por una lámina de Ag metálica sumergida en la disolución de

\ce{AgNO3}

y otro formado por una lámina de Zn sumergida en la disolución de

\ce{Zn(NO3)2}

. ¿Cuál de los electrodos funciona como ánodo y cuál como cátodo de la pila? ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada?0,8 pts

0,8 pts

Considerando la pila del apartado anterior, discuta si la lámina de cinc que actúa como electrodo aumenta o disminuye su masa a medida que avanza la reacción.0,6 pts

0,6 pts