del examen

Instrucciones generales: 1. Conocimientos de los principios básicos y modelos teóricos de la Química. 2. Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno interrelacionar conceptos y establecer analogías entre distintas partes de la asignatura. 3. Conocimiento y uso correcto del lenguaje químico y utilización adecuada de las unidades. 4. Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos, valorando el sentido químico de los mismos. 5. Claridad y coherencia de la exposición, así como capacidad de síntesis. Presentación del ejercicio: orden, limpieza, ortografía, sintaxis, etc. Estructura de la prueba: El examen consta de 5 preguntas, de las que un 40% son cuestiones teóricas y un 60% son cuestiones prácticas. Puntuación de cada pregunta: - Cada pregunta tiene una valoración máxima de 2 puntos. - En las preguntas que en las que se pida razonar o justificar la respuesta, el no hacerlo supondrá una calificación de 0. - Se valora más el planteamiento y desarrollo correcto de los problemas que los cálculos matemáticos. Los errores de cálculo se penalizan con un 50 % del valor del apartado si el resultado es absurdo o disparatado.

4Opción B

2 puntos

Conociendo las entalpías estándar de formación de

\ce{C4H10(g)}

(butano),

\ce{CO2(g)}

(dióxido de carbono) y

\ce{H2O(l)}

(agua) son, respectivamente,

-126{,}15

-393{,}51

-285{,}83\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

. Calcular:

a)0,75 pts

Entalpía de combustión del butano.

b)0,5 pts

¿Qué cantidad de calor (en kJ) suministrará una bombona conteniendo

3\,\text{kg}

de butano?

c)0,75 pts

Determinar el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se consumirá en la combustión de todo el butano contenido en la bombona.