4Opción A

2 puntos

375\,\text{K}

, para la reacción:

\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}

la constante de equilibrio

K_p

vale

2{,}4

cuando las presiones están expresadas en atm. En una vasija de

2\,\text{L}

de capacidad se introducen

6{,}75\,\text{g}

\ce{SO2Cl2(g)}

y se calientan hasta

375\,\text{K}

Datos

Masas atómicas ( $u$ ): $O = 16{,}0$
$S = 32{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

¿Cuál será la presión inicial en la vasija antes de la disociación de

\ce{SO2Cl2(g)}

?1 pt

1 pt

¿Cuáles serán las presiones parciales de cada una de las especies cuando se alcanza el equilibrio?1 pt

1 pt