del examen

Instrucciones generales: 1. Conocimientos de los principios básicos y modelos teóricos de la Química. 2. Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno interrelacionar conceptos y establecer analogías entre distintas partes de la asignatura. 3. Conocimiento y uso correcto del lenguaje químico y utilización adecuada de las unidades. 4. Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos, valorando el sentido químico de los mismos. 5. Claridad y coherencia de la exposición, así como capacidad de síntesis. Presentación del ejercicio: orden, limpieza, ortografía, sintaxis, etc. Estructura de la prueba: El examen consta de 5 preguntas, de las que un 40% son cuestiones teóricas y un 60% son cuestiones prácticas. Puntuación de cada pregunta: - Cada pregunta tiene una valoración máxima de 2 puntos. - En las preguntas que en las que se pida razonar o justificar la respuesta, el no hacerlo supondrá una calificación de 0. - Se valora más el planteamiento y desarrollo correcto de los problemas que los cálculos matemáticos. Los errores de cálculo se penalizan con un 50 % del valor del apartado si el resultado es absurdo o disparatado.

4Opción A

2 puntos

375\,\text{K}

, para la reacción:

\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}

la constante de equilibrio

K_p

vale

2{,}4

cuando las presiones están expresadas en atm. En una vasija de

2\,\text{L}

de capacidad se introducen

6{,}75\,\text{g}

\ce{SO2Cl2(g)}

y se calientan hasta

375\,\text{K}

a)1 pts

¿Cuál será la presión inicial en la vasija antes de la disociación de

\ce{SO2Cl2(g)}

b)1 pts

¿Cuáles serán las presiones parciales de cada una de las especies cuando se alcanza el equilibrio?