QuímicaExtremaduraPAU 2013Ordinaria

Química · Extremadura 2013

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Instrucciones generales: 1. Conocimientos de los principios básicos y modelos teóricos de la Química. 2. Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno interrelacionar conceptos y establecer analogías entre distintas partes de la asignatura. 3. Conocimiento y uso correcto del lenguaje químico y utilización adecuada de las unidades. 4. Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos, valorando el sentido químico de los mismos. 5. Claridad y coherencia de la exposición, así como capacidad de síntesis. Presentación del ejercicio: orden, limpieza, ortografía, sintaxis, etc. Estructura de la prueba: El examen consta de 5 preguntas, de las que un 40% son cuestiones teóricas y un 60% son cuestiones prácticas. Puntuación de cada pregunta: - Cada pregunta tiene una valoración máxima de 2 puntos. - En las preguntas que en las que se pida razonar o justificar la respuesta, el no hacerlo supondrá una calificación de 0. - Se valora más el planteamiento y desarrollo correcto de los problemas que los cálculos matemáticos. Los errores de cálculo se penalizan con un 50 % del valor del apartado si el resultado es absurdo o disparatado.

1Opción A

2 puntos

Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos oxígeno, magnesio, escandio y hierro y las de los iones más frecuentes de cada uno de los elementos anteriores.

Datos

$Z(O) = 8$
$Z(Mg) = 12$
$Z(Sc) = 21$
$Z(Fe) = 26$

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1Opción B

2 puntos

Razonar qué hibridación presenta el átomo de Oxígeno (

Z=8

) en la molécula de agua.1 pt

1 pt

Explicar la geometría y polaridad de la molécula de agua.1 pt

1 pt

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2Opción A

2 puntos

La solubilidad del bromuro de plata (

\ce{AgBr}

) en agua, a

325^{\circ}\text{C}

, es

1{,}4 \cdot 10^{-4}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

. Determinar:

Datos

Masas atómicas ( $u$ ): $Br = 80{,}0$
$Ag = 107{,}9$

La constante del producto de solubilidad (

K_{ps}

) del bromuro de plata a esta temperatura.1 pt

1 pt

La solubilidad (en

\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

) del bromuro de plata en presencia de una disolución de bromuro potásico (

\ce{KBr}

) de concentración

1{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

.1 pt

1 pt

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2Opción B

2 puntos

¿Qué se entiende por isomería? Para cada tipo de isomería conocido proponer un ejemplo aclaratorio.

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3Opción A

2 puntos

Datos

Masas atómicas ( $u$ ): $H = 1{,}0$
$N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}$

Se dispone de

100\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HNO3}

que contiene

0{,}3\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

. Se desea transformarla en otra de concentración

0{,}1\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir?1 pt

1 pt

¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el

\ce{HNO3}

contenido en los

100\,\text{mL}

de la disolución inicial (de

0{,}3\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

)?1 pt

1 pt

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3Opción B

2 puntos

Se diluyen

50\,\text{mL}

de ácido acético (

\ce{CH3-COOH}

)

0{,}4\,\text{M}

añadiendo agua hasta obtener

500\,\text{mL}

de disolución. Para la disolución resultante, calcular:

Datos

$K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Molaridad de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Grado de ionización.0,75 pts

0,75 pts

pH de la disolución.0,75 pts

0,75 pts

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4Opción A

2 puntos

375\,\text{K}

, para la reacción:

\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}

la constante de equilibrio

K_p

vale

2{,}4

cuando las presiones están expresadas en atm. En una vasija de

2\,\text{L}

de capacidad se introducen

6{,}75\,\text{g}

\ce{SO2Cl2(g)}

y se calientan hasta

375\,\text{K}

Datos

Masas atómicas ( $u$ ): $O = 16{,}0$
$S = 32{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

¿Cuál será la presión inicial en la vasija antes de la disociación de

\ce{SO2Cl2(g)}

?1 pt

1 pt

¿Cuáles serán las presiones parciales de cada una de las especies cuando se alcanza el equilibrio?1 pt

1 pt

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4Opción B

2 puntos

Conociendo las entalpías estándar de formación de

\ce{C4H10(g)}

(butano),

\ce{CO2(g)}

(dióxido de carbono) y

\ce{H2O(l)}

(agua) son, respectivamente,

-126{,}15

-393{,}51

-285{,}83\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

. Calcular:

Datos

Masas atómicas ( $u$ ): $H = 1{,}0$
$C = 12{,}0$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

Entalpía de combustión del butano.0,75 pts

0,75 pts

¿Qué cantidad de calor (en kJ) suministrará una bombona conteniendo

3\,\text{kg}

de butano?0,5 pts

0,5 pts

Determinar el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se consumirá en la combustión de todo el butano contenido en la bombona.0,75 pts

0,75 pts

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5Opción A

2 puntos

Formular o nombrar, según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1)

\ce{CH3CH2CH2COOH}

; 2) pentan-2-ona; 3) dietil-éter (etoxietano); 4)

\ce{ClCH=CHCl}

; 5)

\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}

.1 pt

1 pt

¿Qué producto se obtiene en la oxidación de un alcohol secundario? Proponer un ejemplo.1 pt

1 pt

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5Opción B

2 puntos

En un recipiente de

10\,\text{L}

de volumen se introducen

2\,\text{mol}

de un compuesto A y

1\,\text{mol}

de un compuesto B. Se calienta el recipiente a

300^{\circ}\text{C}

y se establece el equilibrio:

\ce{A(g) + 3B(g) <=> 2C(g)}

Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B y C es el mismo. Calcular:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

Los valores de

K_c

K_p

.1 pt

1 pt

La presión parcial de cada gas.1 pt

1 pt

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B