Química · Extremadura 2013

Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos oxígeno, magnesio, escandio y hierro y las de los iones más frecuentes de cada uno de los elementos anteriores.

La solubilidad del bromuro de plata ($\ce{AgBr}$) en agua, a $325^{\circ}\text{C}$, es $1{,}4 \cdot 10^{-4}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$. Determinar:

¿Qué se entiende por isomería? Para cada tipo de isomería conocido proponer un ejemplo aclaratorio.

Se diluyen $50\,\text{mL}$ de ácido acético ($\ce{CH3-COOH}$) $0{,}4\,\text{M}$ añadiendo agua hasta obtener $500\,\text{mL}$ de disolución. Para la disolución resultante, calcular:

A $375\,\text{K}$, para la reacción: $$\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}$$ la constante de equilibrio $K_p$ vale $2{,}4$ cuando las presiones están expresadas en atm. En una vasija de $2\,\text{L}$ de capacidad se introducen $6{,}75\,\text{g}$ de $\ce{SO2Cl2(g)}$ y se calientan hasta $375\,\text{K}$.

Conociendo las entalpías estándar de formación de $\ce{C4H10(g)}$ (butano), $\ce{CO2(g)}$ (dióxido de carbono) y $\ce{H2O(l)}$ (agua) son, respectivamente, $-126{,}15$, $-393{,}51$ y $-285{,}83\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$. Calcular:

En un recipiente de $10\,\text{L}$ de volumen se introducen $2\,\text{mol}$ de un compuesto A y $1\,\text{mol}$ de un compuesto B. Se calienta el recipiente a $300^{\circ}\text{C}$ y se establece el equilibrio: $$\ce{A(g) + 3B(g) <=> 2C(g)}$$ Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B y C es el mismo. Calcular: