Ejercicio8

A una temperatura determinada, la $K_c$ para la descomposición del fluoruro de hidrógeno $\ce{2HF (g) <=> H2 (g) + F2 (g)}$ tiene un valor de $1{,}0 \cdot 10^{-13}$. Al cabo de cierto tiempo se encuentran las siguientes concentraciones: $$\ce{[HF] = 0,5 M; [H2] = 1 \cdot 10^{-3} M; [F2] = 4 \cdot 10^{-3} M}$$