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la cuevadel empollón
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7

1 punto
Bloque C
Para la reacción: 2 HNOX2+2 HI→IX2+2 NO+2 HX2O\ce{2HNO2} + \ce{2HI} \mathrel{\ce{->}} \ce{I2} + \ce{2NO} + \ce{2H2O}, se ha calculado experimentalmente la expresión de la velocidad de reacción, la cual es v=k[HNOX2][HI]2v = k [\ce{HNO2}][\ce{HI}]^2. Justifique cómo se modifica la velocidad de reacción si:
a
Duplicamos la concentración de HI\ce{HI} y se mantiene constante la de HNOX2\ce{HNO2}.0,5 pts
b
Se añade un catalizador positivo al medio.0,5 pts