6

2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante que se genera, a veces, como subproducto en un reactor químico. Una manera de eliminarlo consiste en hacerlo reaccionar con hidrógeno según la ecuación siguiente:

\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H < 0

a)1 pts

Introducimos

1{,}0\,\text{mol}

de monóxido de nitrógeno y

1{,}0\,\text{mol}

de hidrógeno en un recipiente de

10\,\text{L}

y lo calentamos hasta una temperatura de

800\,\text{K}

. Cuando la reacción alcanza el equilibrio, comprobamos que la mezcla contiene

0{,}3\,\text{mol}

de nitrógeno, además de monóxido de nitrógeno, hidrógeno y agua. Calcule las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio y la constante de equilibrio en concentraciones,

K_c

, a

800\,\text{K}

b)1 pts

El objetivo de una empresa química es eliminar el monóxido de nitrógeno producido en un reactor mediante la reacción descrita con hidrógeno. ¿Es mejor que realice esta reacción a temperatura alta o baja? ¿Es mejor que la realice a presión alta o baja? Justifique las respuestas.