5

2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

Para mantener las piscinas en condiciones aceptables para el baño se utilizan diferentes productos químicos. Así, para eliminar la materia orgánica y los agentes patógenos se puede utilizar

\ce{NaClO}

y para controlar el crecimiento de las algas se utilizan sales solubles de cobre(II), como el

\ce{CuSO4}

Datos

Temperatura: $25^\circ\text{C}$
El hipoclorito de sodio, $\ce{NaClO}$ , es una sal soluble en agua
Masas atómicas relativas: $\ce{O} = 16{,}0$
$\ce{Na} = 23{,}0$
$\ce{Cl} = 35{,}5$
Constante de basicidad del ion hipoclorito ( $\ce{ClO-}$ ) a $25^\circ\text{C}$ : $K_b = 3{,}3 \times 10^{-7}$
Constante de ionización del agua a $25^\circ\text{C}$ : $K_w = 1{,}0 \times 10^{-14}$
Constante del producto de solubilidad del $\ce{Cu(OH)2}$ a $25^\circ\text{C}$ : $K_{ps} = 6{,}0 \times 10^{-20}$

Llenamos una piscina con

80\,\text{m}^3

de agua. ¿Cuál sería el pH del agua de la piscina si añadiéramos

149\,\text{g}

\ce{NaClO}

? Suponga que el agua era inicialmente neutra y que el volumen del agua se mantiene al añadir la sal.1 pt

1 pt

El pH de otra piscina es

7{,}2

, valor recomendado normalmente para tener una buena eficiencia en el uso de los productos que añadimos para mantener el agua limpia y libre de microorganismos. ¿Qué concentración máxima de iones

\ce{Cu^{2+}}

puede haber en esta piscina si queremos evitar que se produzca la precipitación del

\ce{Cu(OH)2}

al añadir una sal soluble de cobre(II)?1 pt

1 pt