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la cuevadel empollón
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2

2,5 puntos
Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.
a
Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25∘C25^\circ\text{C}:2 ClOX2(aq)+2 OHX−(aq)→ClOX3X−(aq)+ClOX2X−(aq)+HX2O(l)\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}2 pts
Exp.[ClO2]0/M[OH]0/MVelocidad de reccion / M·s-1
10,120,122,07·10-4
20,240,128,28·10-4
30,120,244,14·10-4
a.i
Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.0,75 pts
a.ii
Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.0,5 pts
a.iii
Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.0,5 pts
a.iv
Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.0,25 pts
b
Para la siguiente reacción a 298 K298\,\text{K}, Kc=8K_c = 8. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales, [A]0=0,01 M[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}, [B]0=0,80 M[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}, [C]0=2,0 M[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}:A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}2 pts
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
b.i
calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.0,75 pts
b.ii
Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.0,5 pts
b.iii
Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.0,5 pts
b.iv
Calcule el valor de KpK_p a 298 K298\,\text{K}.0,25 pts