2

2,5 puntos

Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.

a)2 pts

Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a

25^\circ\text{C}

\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}

Exp.	[ClO2]0/M	[OH]0/M	Velocidad de reccion / M·s-1
1	0,12	0,12	2,07·10-4
2	0,24	0,12	8,28·10-4
3	0,12	0,24	4,14·10-4

a.i)0,75 pts

Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.

a.ii)0,5 pts

Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.

a.iii)0,5 pts

Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.

a.iv)0,25 pts

Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.

b)2 pts

Para la siguiente reacción a

298\,\text{K}

K_c = 8

. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales,

[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}

[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}

[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}

\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

b.i)0,75 pts

calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.

b.ii)0,5 pts

Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.

b.iii)0,5 pts

Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.

b.iv)0,25 pts

Calcule el valor de

K_p

298\,\text{K}