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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2025Ordinaria

Química · Navarra 2025

4 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de cuatro bloques cada uno de ellos con una puntuación de 2,5 ptos. El Bloque 1 consta de una sola tarea de carácter obligatorio. En los bloques 2, 3 y 4 del examen el/la estudiante ha de responder a una cuestión de carácter obligatorio, 2, 3 y 4 con una puntuación de 0,50 ptos. y podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos. Si el/la estudiante contestara a ambas, sólo se corregirá la primera opción contestada. Si en la respuesta a alguna de las preguntas se mezclan apartados de la opción A y B, se anulará la pregunta

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Bloque 1
Para un átomo del cuarto periodo y del grupo 17 se afirmó que su configuración electrónica es [Ar]4s23d104p3[Ar]4s^2 3d^{10} 4p^3 y que un conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador sería (4,1,0,+1/2)(4, 1, 0, +1/2). Justifique si alguna de estas afirmaciones es errónea.
i
Justifique si alguna de estas afirmaciones es errónea.0,5 pts
ii
Justifique si este elemento presentará electrones desapareados.0,5 pts
iii
Razone si el anión mononegativo de este elemento tendrá mayor o menor tamaño que el átomo neutro.0,5 pts
iv
Razone si este elemento formará enlace iónico o covalente con el átomo de C\ce{C} (Z=6Z = 6).0,5 pts
v
Indique si la molécula resultante de combinar este elemento con un átomo de hidrógeno formará o no enlaces de hidrógeno.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.
a
Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25∘C25^\circ\text{C}:2 ClOX2(aq)+2 OHX−(aq)→ClOX3X−(aq)+ClOX2X−(aq)+HX2O(l)\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}2 pts
Exp.[ClO2]0/M[OH]0/MVelocidad de reccion / M·s-1
10,120,122,07·10-4
20,240,128,28·10-4
30,120,244,14·10-4
a.i
Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.0,75 pts
a.ii
Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.0,5 pts
a.iii
Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.0,5 pts
a.iv
Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.0,25 pts
b
Para la siguiente reacción a 298 K298\,\text{K}, Kc=8K_c = 8. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales, [A]0=0,01 M[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}, [B]0=0,80 M[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}, [C]0=2,0 M[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}:A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}2 pts
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
b.i
calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.0,75 pts
b.ii
Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.0,5 pts
b.iii
Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.0,5 pts
b.iv
Calcule el valor de KpK_p a 298 K298\,\text{K}.0,25 pts
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos
Bloque 3

Elija entre la opción 3A o 3B.

Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de 5,55{,}5.
Datos
  • Producto de ionización del agua: Kw=1⋅10−14K_w = 1 \cdot 10^{-14}
a
Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración 4⋅10−4 M4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.2 pts
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a.i
Calcule el pH de ambas disoluciones.0,5 pts
a.ii
Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma.1 pt
a.iii
Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución.0,5 pts
b
El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.2 pts
Datos
  • Ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Acetato de sodio, masa molecular: 82 g⋅mol−182\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}
b.i
Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio.0,5 pts
b.ii
Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato.0,25 pts
b.iii
Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L1{,}0\,\text{L} de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,98{,}9.1 pt
b.iv
Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución.0,25 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Bloque 4

Elija entre la opción 4A o 4B.

Las proteínas son, desde el punto de vista de la química orgánica, amidas. Indique los reactivos de una reacción que pueda dar lugar a la formación de una amida.
a
De acuerdo con los potenciales estándar de reducción dados:2 pts
Datos
  • E0(LiX+/Li)=−3,04 VE^0(\ce{Li+/Li}) = -3{,}04\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(SnX2+/Sn)=−0,40 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a.i
razone si respectivas piezas de litio, cobre, plata y estaño podrían ser oxidadas al ser sumergidas en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 1 M1\,\text{M} produciendo el correspondiente cloruro del metal e hidrógeno.0,5 pts
a.ii
Si se dispusiera de láminas de dichos metales y disoluciones 1 M1\,\text{M} de cloruro de litio, sulfato de cobre (II), nitrato de plata (I) y sulfato de estaño (II), indique el voltaje de la celda galvánica que nos proporcionaría el mayor voltaje.0,5 pts
a.iii
Ajuste las semirreacciones que se producirían en dicha celda galvánica y la reacción global identificando las reacciones que se producen en ánodo y cátodo.0,5 pts
a.iv
Dibuje un esquema de dicha celda galvánica indicando claramente el flujo de los iones y de los electrones en el conductor.0,5 pts
b
2 pts
b.i
Explique el concepto de grupo funcional.0,25 pts
b.ii
Identifique los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos orgánicos: a) CHX3−CHX2−COOCHX3\ce{CH3-CH2-COOCH3} b) CHX3−CHX2−CONHX2\ce{CH3-CH2-CONH2} c) CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}0,75 pts
b.iii
Justifique qué compuesto de los anteriores puede presentar isomería óptica.0,25 pts
b.iv
Represente tridimensionalmente y formule los isómeros ópticos que presenta e indique de forma razonada cuál es el isómero R y cuál el isómero S.0,75 pts
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