QuímicaNavarraPAU 2025Ordinaria

Química · Navarra 2025

4 ejercicios

2,5 puntos

Bloque 1

Para un átomo del cuarto periodo y del grupo 17 se afirmó que su configuración electrónica es

[Ar]4s^2 3d^{10} 4p^3

y que un conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador sería

(4, 1, 0, +1/2)

. Justifique si alguna de estas afirmaciones es errónea.

i)0,5 pts

Justifique si alguna de estas afirmaciones es errónea.

ii)0,5 pts

Justifique si este elemento presentará electrones desapareados.

iii)0,5 pts

Razone si el anión mononegativo de este elemento tendrá mayor o menor tamaño que el átomo neutro.

iv)0,5 pts

Razone si este elemento formará enlace iónico o covalente con el átomo de

\ce{C}

(

Z = 6

v)0,5 pts

Indique si la molécula resultante de combinar este elemento con un átomo de hidrógeno formará o no enlaces de hidrógeno.

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2,5 puntos

Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.

a)2 pts

Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a

25^\circ\text{C}

\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}

Exp.	[ClO2]0/M	[OH]0/M	Velocidad de reccion / M·s-1
1	0,12	0,12	2,07·10-4
2	0,24	0,12	8,28·10-4
3	0,12	0,24	4,14·10-4

a.i)0,75 pts

Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.

a.ii)0,5 pts

Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.

a.iii)0,5 pts

Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.

a.iv)0,25 pts

Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.

b)2 pts

Para la siguiente reacción a

298\,\text{K}

K_c = 8

. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales,

[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}

[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}

[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}

\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

b.i)0,75 pts

calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.

b.ii)0,5 pts

Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.

b.iii)0,5 pts

Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.

b.iv)0,25 pts

Calcule el valor de

K_p

298\,\text{K}

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2,5 puntos

Bloque 3

Elija entre la opción 3A o 3B.

Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de

5{,}5

a)2 pts

Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración

4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

Datos

$K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

a.i)0,5 pts

Calcule el pH de ambas disoluciones.

a.ii)1 pts

Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma.

a.iii)0,5 pts

Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución.

b)2 pts

El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.

Datos

Ácido acético, $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Acetato de sodio, masa molecular: $82\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

b.i)0,5 pts

Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio.

b.ii)0,25 pts

Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato.

b.iii)1 pts

Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a

1{,}0\,\text{L}

de agua para obtener una disolución cuyo pH sea

8{,}9

b.iv)0,25 pts

Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución.

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2,5 puntos

Bloque 4

Elija entre la opción 4A o 4B.

Las proteínas son, desde el punto de vista de la química orgánica, amidas. Indique los reactivos de una reacción que pueda dar lugar a la formación de una amida.

a)2 pts

De acuerdo con los potenciales estándar de reducción dados:

Datos

$E^0(\ce{Li+/Li}) = -3{,}04\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}40\,\text{V}$
$E^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$

a.i)0,5 pts

razone si respectivas piezas de litio, cobre, plata y estaño podrían ser oxidadas al ser sumergidas en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno

1\,\text{M}

produciendo el correspondiente cloruro del metal e hidrógeno.

a.ii)0,5 pts

Si se dispusiera de láminas de dichos metales y disoluciones

1\,\text{M}

de cloruro de litio, sulfato de cobre (II), nitrato de plata (I) y sulfato de estaño (II), indique el voltaje de la celda galvánica que nos proporcionaría el mayor voltaje.

a.iii)0,5 pts

Ajuste las semirreacciones que se producirían en dicha celda galvánica y la reacción global identificando las reacciones que se producen en ánodo y cátodo.

a.iv)0,5 pts

Dibuje un esquema de dicha celda galvánica indicando claramente el flujo de los iones y de los electrones en el conductor.

b)2 pts

b.i)0,25 pts

Explique el concepto de grupo funcional.

b.ii)0,75 pts

Identifique los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos orgánicos: a)

\ce{CH3-CH2-COOCH3}

\ce{CH3-CH2-CONH2}

\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}

b.iii)0,25 pts

Justifique qué compuesto de los anteriores puede presentar isomería óptica.

b.iv)0,75 pts

Represente tridimensionalmente y formule los isómeros ópticos que presenta e indique de forma razonada cuál es el isómero R y cuál el isómero S.

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4