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la cuevadel empollón
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3

2,5 puntos
Bloque 3

Elija entre la opción 3A o 3B.

Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de 5,55{,}5.
a)2 pts
Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración 4⋅10−4 M4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a.i)0,5 pts
Calcule el pH de ambas disoluciones.
a.ii)1 pts
Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma.
a.iii)0,5 pts
Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución.
b)2 pts
El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.
Datos
  • Ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Acetato de sodio, masa molecular: 82 g⋅mol−182\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}
b.i)0,5 pts
Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio.
b.ii)0,25 pts
Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato.
b.iii)1 pts
Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L1{,}0\,\text{L} de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,98{,}9.
b.iv)0,25 pts
Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución.