Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

3

2,5 puntos
Bloque 3

Elija entre la opción 3A o 3B.

Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de 5,55{,}5.
Datos
  • Producto de ionización del agua: Kw=1⋅10−14K_w = 1 \cdot 10^{-14}
a
Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración 4⋅10−4 M4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.2 pts
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a.i
Calcule el pH de ambas disoluciones.0,5 pts
a.ii
Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma.1 pt
a.iii
Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución.0,5 pts
b
El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.2 pts
Datos
  • Ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Acetato de sodio, masa molecular: 82 g⋅mol−182\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}
b.i
Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio.0,5 pts
b.ii
Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato.0,25 pts
b.iii
Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L1{,}0\,\text{L} de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,98{,}9.1 pt
b.iv
Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución.0,25 pts