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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

8

2 puntos
Calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución resultante de añadir 50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) 0,24 M0{,}24\,\text{M} a 50 mL50\,\text{mL} de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) 0,2 M0{,}2\,\text{M}, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
b)1 pts
El volumen de HCl\ce{HCl} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,2 M0{,}2\,\text{M}.