Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

9

2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada electrodo:

a)1 pts

Se hace pasar una corriente eléctrica de

1{,}5\,\text{A}

a través de

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa de iones

\ce{Cu^{2+}}

0{,}1\,\text{M}

. ¿Cuántos minutos tienen que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?

b)1 pts

Determine el volumen de

\ce{Cl2}

gaseoso, medido a

27\,^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de un cloruro metálico, aplicando una corriente de

4\,\text{A}

de intensidad durante

15\,\text{minutos}