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la cuevadel empollón
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5Opción B

2,5 puntos
La entalpía de formación estándar del tricloruro de fósforo líquido y del pentacloruro de fósforo sólido son respectivamente −317,5 kJ mol−1-317{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} y −454,5 kJ mol−1-454{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}.
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
  • Masas atómicas: P=31,0P = 31{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Calcule la entalpía estándar de la reacción en la que tricloruro de fósforo líquido reacciona con cloro gaseoso para obtener pentacloruro de fósforo sólido.1 pt
b
Calcule qué cantidad de energía se absorberá o desprenderá cuando 55 gramos de tricloruro de fósforo líquido reaccionen con 2 L2\,\text{L} de cloro, medidos a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y una atmósfera de presión.1,5 pts