del examen

El alumno debe responder a una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima. Las puntuaciones máximas figuran en cada apartado de cada pregunta, y solo serán alcanzables en el caso de que la solución sea correcta y, sobre todo, que el resultado esté convenientemente razonado o calculado. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea absolutamente incoherente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados. Es necesario escribir las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos de los que se hable.

5Opción A

2,5 puntos

Para la obtención de amoniaco, se introduce una mezcla de

15{,}0

moles de nitrógeno y

15{,}0

moles de hidrógeno en un reactor de

10{,}0

litros y la mezcla se calienta a

400\,^{\circ}\text{C}

a)1,5 pts

Sabiendo que al alcanzar el equilibrio se ha transformado el

20\%

del nitrógeno inicial, calcule el valor de la constante de equilibrio

K_c

, a

400\,^{\circ}\text{C}

para la reacción:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

b)0,5 pts

Calcule la presión total en el equilibrio.

c)0,5 pts

Indique cómo variaría el rendimiento de la reacción si se trabajara a una presión superior.