Química · Aragón 2012

¿Cuál es la especie más oxidante?

¿Cuál es la especie más reductora?

¿Se podrá disolver Ag con ácido clorhídrico?

¿Qué pasará si se introducen unas virutas de Zn en una disolución de nitrato de plata?

¿Qué se entiende por procesos de oxidación-reducción?

Indique cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción. Identifique en su caso la especie oxidante y la reductora, la especie que se ha formado por oxidación y la que se ha obtenido por reducción.

¿Cómo varía el pH de una disolución de amoniaco si se le añade cloruro de amonio?

Compare el pH de la disolución A, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio $0{,}2$ molar y de ácido acético $0{,}2$ molar con el pH de la disolución B, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio $0{,}2$ molar y de ácido clorhídrico $0{,}2$ molar.

Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de: el alcalino del cuarto periodo, el halógeno del segundo periodo y el alcalinotérreo del tercer periodo. Indique de qué elemento se trata en cada caso.

Compare razonadamente sus primeras energías de ionización.

Formule y nombre los compuestos iónicos binarios que pueden formar entre sí estos elementos y compare sus energías de red.

Escriba las estructuras de Lewis de ambas moléculas y prediga su geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares electrónicos.

Discuta la polaridad de las dos moléculas.

Explique razonadamente qué tipo de interacciones intermoleculares presentan cada uno de esos dos compuestos.

Se eleve la temperatura.

Se disminuya la presión.

Se añada un catalizador.

Ajuste la ecuación por el método del ion electrón.

¿Qué masa de yodo se podrá obtener si se tratan $15\,\text{mL}$ de una disolución de dicromato de potasio $2\,\text{M}$ con $40\,\text{mL}$ de disolución de yoduro de potasio $1\,\text{M}$?

A $2\,\text{mL}$ de una disolución de ácido acético $3{,}0\,\text{M}$ se le añade agua hasta un volumen total de $15\,\text{mL}$. Calcule el pH de la disolución resultante.

Calcule la masa de una disolución de hidróxido de sodio del $25\%$ en masa que hay que utilizar para neutralizar la disolución anterior hasta el punto de equivalencia.

Explique de forma cualitativa, sin hacer ningún cálculo, si el pH de la disolución resultante será ácido, básico o neutro.

Sabiendo que al alcanzar el equilibrio se ha transformado el $20\%$ del nitrógeno inicial, calcule el valor de la constante de equilibrio $K_c$, a $400\,^{\circ}\text{C}$ para la reacción: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$

Calcule la presión total en el equilibrio.

Indique cómo variaría el rendimiento de la reacción si se trabajara a una presión superior.

Calcule la entalpía estándar de la reacción en la que tricloruro de fósforo líquido reacciona con cloro gaseoso para obtener pentacloruro de fósforo sólido.

Calcule qué cantidad de energía se absorberá o desprenderá cuando $5$ gramos de tricloruro de fósforo líquido reaccionen con $2\,\text{L}$ de cloro, medidos a $25\,^{\circ}\text{C}$ y una atmósfera de presión.