Ejercicio5Opción A

El pH de un zumo de limón es $3{,}4$. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez $K_a = 7{,}4 \cdot 10^{-4}$, calcule la concentración de HA en el equilibrio.

El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio ($\ce{Mg(OH)2}$) $2\,\text{M}$ necesaria para neutralizar $10\,\text{mL}$ de $\ce{HCl}$ comercial de $35\,\%$ de riqueza y densidad $1{,}17\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$.