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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Datos
  • masas atómicas relativas H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
El pH de un zumo de limón es 3,43{,}4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka=7,4⋅10−4K_a = 7{,}4 \cdot 10^{-4}, calcule la concentración de HA en el equilibrio.
b
El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}) 2 M2\,\text{M} necesaria para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} comercial de 35 %35\,\% de riqueza y densidad 1,17 g⋅mL−11{,}17\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.