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la cuevadel empollón
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5Opción B

2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introducen 1 mol1\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y se calienta a 727 ∘C727\,^{\circ}\text{C}, produciéndose la siguiente reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,15 moles0{,}15\,\text{moles} de SOX2\ce{SO2}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • masas atómicas relativas S=32S=32
  • O=16O=16
a
Los gramos de SOX3\ce{SO3} que se forman.
b
El valor de la constante de equilibrio KcK_c.