Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cloruro de amonio
b
Ácido nitroso
c
Etanoato de propilo
d
CaOX2\ce{CaO2}
e
Hg(BrOX2)X2\ce{Hg(BrO2)2}
f
CHX3CHFCHX2CHX3\ce{CH3CHFCH2CH3}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:
a
¿Qué elemento, Mg\ce{Mg} o Na\ce{Na}, tiene menor radio?
b
¿Qué ion, KX+\ce{K+} o ClX−\ce{Cl-}, posee mayor radio?
c
¿Qué elemento, Na\ce{Na} o S\ce{S}, posee mayor afinidad electrónica?
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Indique, razonadamente, si para aumentar la solubilidad del PbClX2\ce{PbCl2} en agua habría que:
a
Añadir más agua.
b
Añadir HCl\ce{HCl}.
c
Aumentar la temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos orgánicos, A (CHX3−CHX2−CHX2−OH\ce{CH3-CH2-CH2-OH}) y B (CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}), explique:
a
Si son o no isómeros.
b
Cuál de ellos es insoluble en agua.
c
Cuál de ellos reacciona en presencia de HX2SOX4\ce{H2SO4} y calor. Escriba la reacción.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • masas atómicas relativas H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
El pH de un zumo de limón es 3,43{,}4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka=7,4⋅10−4K_a = 7{,}4 \cdot 10^{-4}, calcule la concentración de HA en el equilibrio.
b
El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}) 2 M2\,\text{M} necesaria para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} comercial de 35 %35\,\% de riqueza y densidad 1,17 g⋅mL−11{,}17\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
El ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) reacciona con cobre metálico para dar sulfato de cobre(II) (CuSOX4\ce{CuSO4}), dióxido de azufre (SOX2\ce{SO2}) y agua, según la reacción:Cu+2 HX2SOX4→SOX2+CuSOX4+2 HX2O\ce{Cu + 2H2SO4 -> SO2 + CuSO4 + 2H2O}
Datos
  • masas atómicas relativas S=32S=32
  • O=16O=16
  • H=1H=1
  • Cu=63,5Cu=63{,}5
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Determine el rendimiento de la reacción sabiendo que si se hace reaccionar 30 mL30\,\text{mL} de una disolución de ácido sulfúrico 18 M18\,\text{M} con exceso de cobre metálico, se obtienen 35 g35\,\text{g} de sulfato de cobre(II).
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidruro de berilio
b
Hidróxido de hierro(III)
c
Fenilamina
d
TeOX3\ce{TeO3}
e
HX2SOX3\ce{H2SO3}
f
CHX3CH(CHX3)COOH\ce{CH3CH(CH3)COOH}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para el átomo de azufre:
a
Indique cuál es su configuración electrónica.
b
Escriba una de las combinaciones de los números cuánticos para los electrones de mayor energía.
c
Justifique la configuración electrónica de su ion más estable.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro (BFX3\ce{BF3}) son ciertas:
a
El boro presenta una hibridación sp2sp^2 en dicho compuesto.
b
Es una molécula polar ya que tiene enlaces polares.
c
Conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Si la reacción 2 A→B+C\ce{2A -> B + C} es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C.
b
La ecuación de velocidad es v=[A]2v = [A]^2.
c
Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introducen 1 mol1\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y se calienta a 727 ∘C727\,^{\circ}\text{C}, produciéndose la siguiente reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,15 moles0{,}15\,\text{moles} de SOX2\ce{SO2}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • masas atómicas relativas S=32S=32
  • O=16O=16
a
Los gramos de SOX3\ce{SO3} que se forman.
b
El valor de la constante de equilibrio KcK_c.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Se electroliza una disolución acuosa de NiClX2\ce{NiCl2} pasando una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 horas20\,\text{horas}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • masa atómica relativa Ni=58,7Ni=58{,}7
a
La masa de níquel depositada en el cátodo.
b
El volumen de dicloro, medido a 760 mmHg760\,\text{mmHg} y 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C}, que se desprende en el ánodo.
Ver este ejercicio