Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción B

2 puntos

La reacción entre el permanganato potásico (

\ce{KMnO4}

) y el oxalato sódico (

\ce{Na2C2O4}

), en medio sulfúrico, genera dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II) (

\ce{MnSO4}

a)1 pts

Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

b)1 pts

Calcule la concentración de una disolución de oxalato sódico teniendo en cuenta que

20\,\text{mL}

de ésta consumen

17\,\text{mL}

de permanganato potásico de concentración

0{,}5\,\text{M}