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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2017Ordinaria

Química · Castilla y León 2017

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Defina afinidad electrónica y electronegatividad.
b)1 pts
Ordene razonadamente los elementos C\ce{C}, F\ce{F} y Li\ce{Li} según los valores crecientes de su afinidad electrónica y de su electronegatividad.
c)0,5 pts
Especifique los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de Li\ce{Li}.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones.
a)0,9 pts
¿Qué son los momentos dipolares instantáneo, inducido y permanente?
b)0,8 pts
Indique y justifique cuáles de estas especies; HF\ce{HF}, HX2\ce{H2}, CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3} (acetona) y CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH} (etanol) son polares.
c)0,8 pts
Indique y justifique cuáles de las especies del apartado anterior formarán enlaces de hidrógeno.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Razone el efecto que tendría sobre la siguiente reacción en equilibrio, cada uno de los cambios que se indican: CO(g)+3 HX2(g)⇌CHX4(g)+HX2O(g)ΔH0=−115 kJ\ce{CO (g) + 3 H2 (g) <=> CH4 (g) + H2O (g)} \quad \Delta H^0 = -115\,\text{kJ}
a)0,5 pts
Disminución de la temperatura a presión constante.
b)0,5 pts
Aumento de la presión total a temperatura constante.
c)0,5 pts
Adición de hidrógeno.
d)0,5 pts
Eliminación parcial de vapor de agua.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para la reacción: A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A (g) <=> B (g) + C (g)}; cuando el sistema está en equilibrio a 200 ∘C200\,^\circ\text{C}, las concentraciones son: [A]=0,3 M[\ce{A}] = 0{,}3\,\text{M}; [B]=[C]=0,2 M[\ce{B}] = [\ce{C}] = 0{,}2\,\text{M}.
a)0,5 pts
Si manteniendo la temperatura a 200 ∘C200\,^\circ\text{C} se aumenta repentinamente el volumen al doble; ¿cómo se restablece el equilibrio?
b)1,5 pts
Calcule las nuevas concentraciones de equilibrio para el apartado anterior.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El grado de acidez indicado en la etiqueta de un vinagre es 5∘5^\circ. Esto equivale a una concentración de 5 g5\,\text{g} de ácido acético por cada 100 mL100\,\text{mL} de vinagre. Determine:
a)1,5 pts
El grado de disociación del ácido acético en este vinagre.
b)0,5 pts
El pH que tendrá dicho vinagre.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
0,7 puntos
Para la reacción: A+B→Productos\ce{A + B -> Productos}, se determinaron experimentalmente las siguientes velocidades iniciales: Calcule numéricamente:
experimento[A]o(M)[B]o(M)Velocidad·10-3(M·s-1)
10,200,103,40
20,200,3010,20
30,400,3040,80
a)
La ley de velocidad para la reacción.
b)
El orden de la reacción (total y parciales).
c)0,7 pts
La constante de velocidad y la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales de A\ce{A} y de B\ce{B} son 0,50 M0{,}50\,\text{M}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En una celda electrolítica con 50 mL50\,\text{mL} de disolución acuosa de sulfato de cobre CuSOX4\ce{CuSO4} 0,5 M0{,}5\,\text{M} acidulada con ácido sulfúrico se introducen dos electrodos de platino por los que se hace pasar una corriente de 5,0 A5{,}0\,\text{A}. Al final del proceso, el cátodo, que inicialmente pesaba 11,1699 g11{,}1699\,\text{g}, ha aumentado su peso hasta 12,4701 g12{,}4701\,\text{g} por la formación de un depósito sólido.
a)0,4 pts
¿Qué reacción ha tenido lugar en el cátodo?
b)0,8 pts
¿Cuál ha sido el rendimiento de la electrolisis?
c)0,8 pts
¿Cuál es la carga eléctrica (en culombios) empleada en formar el depósito sólido sobre el cátodo?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La reacción entre el permanganato potásico (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el oxalato sódico (NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}), en medio sulfúrico, genera dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II) (MnSOX4\ce{MnSO4}).
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la concentración de una disolución de oxalato sódico teniendo en cuenta que 20 mL20\,\text{mL} de ésta consumen 17 mL17\,\text{mL} de permanganato potásico de concentración 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Escriba la fórmula de los productos de polimerización de los siguientes compuestos, especificando el tipo de reacción que se ha producido.
a)0,5 pts
CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}
b)0,5 pts
NHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−NHX2+COOH−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−COOH\ce{NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 + COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH}
c)0,5 pts
CHX2=CHCl\ce{CH2=CHCl}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Formule y nombre:
a)0,3 pts
Un compuesto orgánico con dos dobles enlaces.
b)0,3 pts
Un compuesto orgánico con un grupo aldehído y un doble enlace.
c)0,3 pts
Un compuesto orgánico con un grupo éster y un triple enlace.
d)0,3 pts
Un compuesto orgánico con un grupo éter y un grupo ácido.
e)0,3 pts
Un compuesto orgánico con un grupo amina y un grupo aldehído.
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