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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2017Ordinaria

Química · Castilla y León 2017

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Datos
  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
El examen incluye tabla periódica, tabla constantes como anexo. El alumno deberá contestar a una de las dos opciones A o B con sus problemas y cuestiones. Cada opción consta de cinco preguntas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Defina afinidad electrónica y electronegatividad.1 pt
b
Ordene razonadamente los elementos C\ce{C}, F\ce{F} y Li\ce{Li} según los valores crecientes de su afinidad electrónica y de su electronegatividad.1 pt
c
Especifique los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de Li\ce{Li}.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Razone el efecto que tendría sobre la siguiente reacción en equilibrio, cada uno de los cambios que se indican:CO(g)+3 HX2(g)⇌CHX4(g)+HX2O(g)ΔH0=−115 kJ\ce{CO (g) + 3 H2 (g) <=> CH4 (g) + H2O (g)} \quad \Delta H^0 = -115\,\text{kJ}
a
Disminución de la temperatura a presión constante.0,5 pts
b
Aumento de la presión total a temperatura constante.0,5 pts
c
Adición de hidrógeno.0,5 pts
d
Eliminación parcial de vapor de agua.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El grado de acidez indicado en la etiqueta de un vinagre es 5∘5^\circ. Esto equivale a una concentración de 5 g5\,\text{g} de ácido acético por cada 100 mL100\,\text{mL} de vinagre. Determine:
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a (\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
El grado de disociación del ácido acético en este vinagre.1,5 pts
b
El pH que tendrá dicho vinagre.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En una celda electrolítica con 50 mL50\,\text{mL} de disolución acuosa de sulfato de cobre CuSOX4\ce{CuSO4} 0,5 M0{,}5\,\text{M} acidulada con ácido sulfúrico se introducen dos electrodos de platino por los que se hace pasar una corriente de 5,0 A5{,}0\,\text{A}. Al final del proceso, el cátodo, que inicialmente pesaba 11,1699 g11{,}1699\,\text{g}, ha aumentado su peso hasta 12,4701 g12{,}4701\,\text{g} por la formación de un depósito sólido.
a
¿Qué reacción ha tenido lugar en el cátodo?0,4 pts
b
¿Cuál ha sido el rendimiento de la electrolisis?0,8 pts
c
¿Cuál es la carga eléctrica (en culombios) empleada en formar el depósito sólido sobre el cátodo?0,8 pts
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Escriba la fórmula de los productos de polimerización de los siguientes compuestos, especificando el tipo de reacción que se ha producido.
a
CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}0,5 pts
b
NHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−NHX2+COOH−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−COOH\ce{NH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{NH2} + \ce{COOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH}0,5 pts
c
CHX2=CHCl\ce{CH2=CHCl}0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones.
a
¿Qué son los momentos dipolares instantáneo, inducido y permanente?0,9 pts
b
Indique y justifique cuáles de estas especies; HF\ce{HF}, HX2\ce{H2}, CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3} (acetona) y CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH} (etanol) son polares.0,8 pts
c
Indique y justifique cuáles de las especies del apartado anterior formarán enlaces de hidrógeno.0,8 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para la reacción: A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{B (g)} + \ce{C (g)}; cuando el sistema está en equilibrio a 200 ∘C200\,^\circ\text{C}, las concentraciones son: [A]=0,3 M[\ce{A}] = 0{,}3\,\text{M}; [B]=[C]=0,2 M[\ce{B}] = [\ce{C}] = 0{,}2\,\text{M}.
a
Si manteniendo la temperatura a 200 ∘C200\,^\circ\text{C} se aumenta repentinamente el volumen al doble; ¿cómo se restablece el equilibrio?0,5 pts
b
Calcule las nuevas concentraciones de equilibrio para el apartado anterior.1,5 pts
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Ejercicio 3

3
0,7 puntos
Para la reacción: A+B→Productos\ce{A} + \ce{B} \mathrel{\ce{->}} \ce{Productos}, se determinaron experimentalmente las siguientes velocidades iniciales: Calcule numéricamente:
experimento[A]o(M)[B]o(M)Velocidad·10-3(M·s-1)
10,200,103,40
20,200,3010,20
30,400,3040,80
a
La ley de velocidad para la reacción.
b
El orden de la reacción (total y parciales).
c
La constante de velocidad y la velocidad de la reacción si las concentraciones iniciales de A\ce{A} y de B\ce{B} son 0,50 M0{,}50\,\text{M}.0,7 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La reacción entre el permanganato potásico (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el oxalato sódico (NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}), en medio sulfúrico, genera dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II) (MnSOX4\ce{MnSO4}).
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la concentración de una disolución de oxalato sódico teniendo en cuenta que 20 mL20\,\text{mL} de ésta consumen 17 mL17\,\text{mL} de permanganato potásico de concentración 0,5 M0{,}5\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Formule y nombre:
a
Un compuesto orgánico con dos dobles enlaces.0,3 pts
b
Un compuesto orgánico con un grupo aldehído y un doble enlace.0,3 pts
c
Un compuesto orgánico con un grupo éster y un triple enlace.0,3 pts
d
Un compuesto orgánico con un grupo éter y un grupo ácido.0,3 pts
e
Un compuesto orgánico con un grupo amina y un grupo aldehído.0,3 pts
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