Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción A

2 puntos

En una celda electrolítica con

50\,\text{mL}

de disolución acuosa de sulfato de cobre

\ce{CuSO4}

0{,}5\,\text{M}

acidulada con ácido sulfúrico se introducen dos electrodos de platino por los que se hace pasar una corriente de

5{,}0\,\text{A}

. Al final del proceso, el cátodo, que inicialmente pesaba

11{,}1699\,\text{g}

, ha aumentado su peso hasta

12{,}4701\,\text{g}

por la formación de un depósito sólido.

a)0,4 pts

¿Qué reacción ha tenido lugar en el cátodo?

b)0,8 pts

¿Cuál ha sido el rendimiento de la electrolisis?

c)0,8 pts

¿Cuál es la carga eléctrica (en culombios) empleada en formar el depósito sólido sobre el cátodo?