Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} = 1$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$
$\text{S} = 32$
$\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{Br} = 80$
$\text{Ag} = 107{,}8$
$\text{Hg} = 200{,}6$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Ca} (Z=20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

4BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Los productos de solubilidad del bromato de plata y del sulfato de plata son

K_{ps}(\ce{AgBrO3}) = 5 \cdot 10^{-5}

K_{ps}(\ce{Ag2SO4}) = 1 \cdot 10^{-5}

a)1 pts

Expresar las solubilidades en

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

. ¿Cuál de las dos sales es más soluble en agua?

b)1,5 pts

Se preparan dos disoluciones acuosas de un litro conteniendo cada una

1{,}7\,\text{g}

\ce{AgNO3}

. A una se añaden

10\,\text{g}

\ce{NaBrO3}

sólido y a la otra

10\,\text{g}

\ce{Na2SO4}

. ¿Se formarán precipitados

\ce{AgBrO3}

\ce{Ag2SO4}

en las respectivas disoluciones?