6

2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Un químico de una empresa del sector energético estudia la conversión del metano en otros combustibles, concretamente la reacción del metano con vapor de agua para formar hidrógeno:

\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad K_c (\text{a } 1200 \text{ K}) = 0{,}26, \Delta H > 0

El químico está interesado en optimizar la concentración de hidrógeno cuando se alcanza el estado de equilibrio. Inicialmente inyecta de manera simultánea

0{,}80

mol de cada gas (

\ce{CH4}

\ce{H2O}

\ce{CO}

\ce{H2}

) en un reactor de

2{,}0

L que se mantiene a

1200

a)1 pts

Justifique, mediante los cálculos necesarios, en qué dirección avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio.

b)1 pts

Una vez alcanzado el equilibrio, y para mejorar el rendimiento de la reacción, el investigador puede modificar el volumen o la temperatura del reactor. ¿Le conviene aumentar o disminuir el volumen? ¿Le conviene aumentar o disminuir la temperatura? Explique razonadamente las respuestas.