Ejercicio7

↳Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Muchas monedas encontradas en excavaciones arqueológicas son de cobre y, habitualmente, están corroídas. Un procedimiento para limpiarlas consiste en colgarlas de un hilo de cobre, sumergirlas en una solución acuosa de $\ce{NaOH}$, añadir un electrodo de grafito a la solución y conectar el hilo de cobre y el grafito a una pila, como se observa en la figura. La reacción iónica global que se produce es la siguiente:$$\ce{2Cu^{2+} + 4OH- -> 2Cu + O2 + 2H2O}$$

Datos

• Potencial estándar de reducción, a $298$ K: $E^{\circ}(\ce{O2/OH-}) = +0{,}40 \text{ V}$
• $E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34 \text{ V}$

a

Escriba las semirreacciones que tendrán lugar en cada uno de los electrodos durante el proceso de limpieza de la moneda de cobre corroída e indique el nombre y la polaridad de los electrodos. ¿Por qué es necesario unir el hilo de cobre y el grafito con una pila?1 pt

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b

Explique en qué consiste el proceso de corrosión de un metal e indique los factores ambientales que lo producen. Indique a partir de qué criterio deducimos qué metal se corroerá más fácilmente, de una serie de metales sometidos a las mismas condiciones ambientales y durante el mismo tiempo.1 pt

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