Datos del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$

4Opción A

2 puntos

Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno,

\ce{C4H6(g)}

; hidrógeno,

\ce{H2(g)}

; y butano,

\ce{C4H10(g)}

, son:

-2539{,}4\,\text{kJ/mol}

-286{,}1\,\text{kJ/mol}

-2879{,}1\,\text{kJ/mol}

, respectivamente. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido.

Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión.0,6 pts

0,6 pts

Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano:

\ce{C4H6(g) + 2H2(g) -> C4H10(g)}

1,4 pts