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la cuevadel empollón
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1Opción B

2 puntos
Dados los potenciales de reducción estándar de las siguientes semirreacciones: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2OE0=+1,49 V\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O} \quad E^0 = +1{,}49\,\text{V} AlX3++3 eX−→AlE0=−1,71 V\ce{Al^3+ + 3e- -> Al} \quad E^0 = -1{,}71\,\text{V} ClX2+2 eX−→2 ClX−E0=+1,36 V\ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-} \quad E^0 = +1{,}36\,\text{V} MgX2++2 eX−→MgE0=−2,36 V\ce{Mg^2+ + 2e- -> Mg} \quad E^0 = -2{,}36\,\text{V}
a)
Indique, razonando su respuesta, cuál de esas especies es el agente oxidante más fuerte y cuál es el agente reductor más fuerte.
b)
Indique, razonando su respuesta, si se producirá o no cada una de las siguientes reacciones (no ajustadas) de forma espontánea:
i)
AlX3++Mg→Al+MgX2+\ce{Al^3+ + Mg -> Al + Mg^2+}
ii)
MgX2++ClX−→Mg+ClX2\ce{Mg^2+ + Cl- -> Mg + Cl2}
iii)
MnX2++ClX2→MnOX4X−+ClX−\ce{Mn^2+ + Cl2 -> MnO4- + Cl-}
c)
Para una pila formada por los pares MgX2+/Mg\ce{Mg^2+/Mg} y MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-/Mn^2+}:
i)
Escriba la reacción global que se producirá en dicha pila.
ii)
¿Cuál será el valor del potencial estándar de la pila?
iii)
Indique cuál es el ánodo y cuál el cátodo en dicha pila.