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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2016Extraordinaria

Química · La Rioja 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
A partir de los datos que se dan a continuación, determine la energía de red del fluoruro de potasio sólido, planteando para ello el ciclo de Born-Haber correspondiente:
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dados los potenciales de reducción estándar de las siguientes semirreacciones: MnOX4X−+8 HX++5 eX−→MnX2++4 HX2OE0=+1,49 V\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O} \quad E^0 = +1{,}49\,\text{V} AlX3++3 eX−→AlE0=−1,71 V\ce{Al^3+ + 3e- -> Al} \quad E^0 = -1{,}71\,\text{V} ClX2+2 eX−→2 ClX−E0=+1,36 V\ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-} \quad E^0 = +1{,}36\,\text{V} MgX2++2 eX−→MgE0=−2,36 V\ce{Mg^2+ + 2e- -> Mg} \quad E^0 = -2{,}36\,\text{V}
a)
Indique, razonando su respuesta, cuál de esas especies es el agente oxidante más fuerte y cuál es el agente reductor más fuerte.
b)
Indique, razonando su respuesta, si se producirá o no cada una de las siguientes reacciones (no ajustadas) de forma espontánea:
i)
AlX3++Mg→Al+MgX2+\ce{Al^3+ + Mg -> Al + Mg^2+}
ii)
MgX2++ClX−→Mg+ClX2\ce{Mg^2+ + Cl- -> Mg + Cl2}
iii)
MnX2++ClX2→MnOX4X−+ClX−\ce{Mn^2+ + Cl2 -> MnO4- + Cl-}
c)
Para una pila formada por los pares MgX2+/Mg\ce{Mg^2+/Mg} y MnOX4X−/MnX2+\ce{MnO4-/Mn^2+}:
i)
Escriba la reacción global que se producirá en dicha pila.
ii)
¿Cuál será el valor del potencial estándar de la pila?
iii)
Indique cuál es el ánodo y cuál el cátodo en dicha pila.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se hace reaccionar una disolución de ácido sulfúrico del 95%95\% de riqueza en masa y densidad 1,83 g/mL1{,}83\,\text{g/mL} con una mezcla sólida de cloruro de sodio y cloruro de potasio, desprendiéndose cloruro de hidrógeno gas, además de obtenerse una disolución de sulfatos de sodio y potasio.
a)
Calcule el volumen de disolución de ácido sulfúrico que se necesita para hacer reaccionar 26,6 g26{,}6\,\text{g} de la mezcla sólida, si en ella hay un 44%44\% en masa de cloruro de sodio.
b)
El cloruro de hidrógeno obtenido se disuelve en agua hasta un volumen total de 100 mL100\,\text{mL}. Si la disolución de ácido clorhídrico resultante tiene una densidad de 1,10 g/mL1{,}10\,\text{g/mL}, ¿cuál será su molaridad, molalidad y %\% en masa?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para la reacción 2 NO(g)+HX2(g)→NX2O(g)+HX2O(g)\ce{2NO(g) + H2(g) -> N2O(g) + H2O(g)} se obtienen los siguientes datos experimentales de velocidad de reacción a una determinada temperatura:
Experimento[NO]0[\ce{NO}]_0 (mol/L)[HX2]0[\ce{H2}]_0 (mol/L)velocidad inicial (mol/L·min)
10,600,370,18
21,200,370,72
31,200,741,44
a)
Escriba la expresión de la velocidad de reacción e indique su orden global.
b)
Determine el valor de la constante de velocidad e indique cuáles son unidades.
c)
Si la [NO]0[\ce{NO}]_0 aumentase un 50%50\%, ¿por qué factor se multiplicaría la velocidad de reacción?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)
Defina los conceptos de ácido y de base según las teorías de:
i)
Arrhenius
ii)
Brönsted y Lowry
b)
Calcule el pH de una disolución acuosa que contiene 6,13 g6{,}13\,\text{g} de ácido acético en un volumen total de disolución de 500 mL500\,\text{mL}. Indique qué color presentará el indicador naranja de metilo en dicha disolución si su intervalo de viraje es: 3−4,53-4{,}5 (rojo-amarillo).
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para el equilibrio COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} la constante de equilibrio KpK_p a 690 K690\,\text{K} tiene un valor de 0,10{,}1. Si en un recipiente de 5 L5\,\text{L} de capacidad se introducen 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de dióxido de carbono y 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de dihidrógeno y se calienta a 690 K690\,\text{K} hasta que se alcanza el equilibrio:
a)
Calcule las presiones parciales de cada uno de los gases en el equilibrio.
b)
Calcule la presión total de la mezcla de gases en el equilibrio en mmHg.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)
Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de los elementos cuyos números atómicos son 1111, 1313 y 1616.
b)
Indique razonadamente cuál será el ion más estable de cada uno de estos elementos.
c)
Ordene razonadamente dichos elementos en orden creciente de:
i)
energía de ionización
ii)
carácter metálico
d)
Indique en qué grupo y período se encuentra cada uno de ellos.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)
Defina el concepto de isómeros en química orgánica.
b)
Indique los diferentes tipos de isomería que pueden presentarse en compuestos orgánicos, explicando en qué consiste cada uno de ellos. Ponga algún ejemplo de cada tipo de isomería.
c)
Indique cuál es la condición que debe cumplir un compuesto orgánico para presentar isomería óptica.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:
a)
BX2HX6\ce{B2H6}
b)
CdOX2\ce{CdO2}
c)
BrCH\ce{BrCH}
d)
cianuro de aluminio
e)
butilpropilamina
f)
hidrogenofosfato de rubidio
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Razone sobre la veracidad o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:
a)
A 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} todos los metales son sólidos.
b)
El agua pura es mala conductora de la electricidad.
c)
Los sólidos iónicos son dúctiles y maleables.
d)
El etanol tiene un punto de fusión más elevado que el etano, y éste más elevado que el metano.
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