2Opción A

2 puntos

Se hace reaccionar una disolución de ácido sulfúrico del

95\%

de riqueza en masa y densidad

1{,}83\,\text{g/mL}

con una mezcla sólida de cloruro de sodio y cloruro de potasio, desprendiéndose cloruro de hidrógeno gas, además de obtenerse una disolución de sulfatos de sodio y potasio.

Datos

Masas atómicas: $\ce{Cl} = 35{,}5$
$\ce{H} = 1$
$\ce{K} = 39$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{O} = 16$
$\ce{S} = 32$

Calcule el volumen de disolución de ácido sulfúrico que se necesita para hacer reaccionar

26{,}6\,\text{g}

de la mezcla sólida, si en ella hay un

44\%

en masa de cloruro de sodio.

El cloruro de hidrógeno obtenido se disuelve en agua hasta un volumen total de

100\,\text{mL}

. Si la disolución de ácido clorhídrico resultante tiene una densidad de

1{,}10\,\text{g/mL}

, ¿cuál será su molaridad, molalidad y

\%

en masa?