4Opción A

2,5 puntos

La reacción entre

\ce{KMnO4}

\ce{HCl}

en disolución permite obtener una corriente de

\ce{Cl2}

gaseoso, además de

\ce{MnCl2}

\ce{KCl}

y agua.

Datos

Masas atómicas: $\text{Mn} = 55$
$\text{K} = 39$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{O} = 16$
$\text{H} = 1$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa.1 pt

1 pt

Para la reacción se dispone de

4\,\text{g}

\ce{KMnO4}

y de

25\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HCl}

del

30\,\%

de riqueza en masa cuya densidad es

1{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

. ¿Cuál es el reactivo limitante?1 pt

1 pt

Calcule el volumen de

\ce{Cl2}

, medido a

1\,\text{atm}

273\,\text{K}

, que se obtendrá en esa reacción.0,5 pts

0,5 pts