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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2019Ordinaria

Química · Aragón 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Considere los elementos A (Z=8)(Z = 8), B (Z=19)(Z = 19) y C (Z=30)(Z = 30).
a)0,9 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y símbolo. ¿Qué ion monoatómico formará preferentemente cada uno de ellos?
b)0,6 pts
De entre esos elementos, elija, de forma razonada, el elemento más electronegativo, el elemento de mayor radio atómico y el elemento que presente una menor energía de ionización.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Considere las sustancias CaO\ce{CaO}, NX2\ce{N2} y HF\ce{HF}.
a)0,6 pts
Justifique el tipo de enlace químico que presenta cada una de ellas.
b)0,6 pts
Ordénelas, de forma razonada, según sus temperaturas de fusión y ebullición.
c)0,3 pts
¿En qué condiciones CaO\ce{CaO} puede ser conductor de la electricidad?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para las moléculas NHX3\ce{NH3} y BFX3\ce{BF3}:
a)0,5 pts
Escriba las estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Deduzca sus geometrías a partir del modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).
c)0,5 pts
Determine si son polares.
d)0,5 pts
Indique qué tipo de hibridización presentan sus átomos centrales.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
De entre las siguientes moléculas o iones: HCl\ce{HCl}, ClX−\ce{Cl-}, NHX3\ce{NH3}, HCOX3X−\ce{HCO3-}, NHX4X+\ce{NH4+}
a)0,5 pts
Seleccione una especie que sea anfótera y escriba las reacciones que lo justifiquen.
b)1 pts
Seleccione una pareja de especies que puedan formar una disolución reguladora. Describa como actúa esa disolución reguladora al añadir una pequeña cantidad de ácido (HCl\ce{HCl}) o de base (NaOH\ce{NaOH}).
c)0,5 pts
Seleccione la especie cuyas disoluciones tengan el valor de pH\text{pH} más bajo.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reacción HX2(g)+IX2(s)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(s) -> 2HI(g)} donde ΔH0=+25,9 kJ\Delta H^0 = +25{,}9\,\text{kJ}.
a)0,5 pts
La reacción será espontánea a cualquier temperatura.
b)0,5 pts
La adición de un catalizador aumenta el rendimiento en HI\ce{HI}.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p de la reacción es mayor que el valor de KcK_c.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Al añadir una cierta cantidad de NaOH\ce{NaOH} a una disolución saturada de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} se debe formar un precipitado.
b)0,5 pts
Un elemento se oxida cuando gana electrones.
c)0,5 pts
Al introducir una varilla de hierro en una disolución 1 M1\,\text{M} de HCl\ce{HCl} se desprende hidrógeno gas.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
La reacción entre KMnOX4\ce{KMnO4} y HCl\ce{HCl} en disolución permite obtener una corriente de ClX2\ce{Cl2} gaseoso, además de MnClX2\ce{MnCl2}, KCl\ce{KCl} y agua.
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa.
b)1 pts
Para la reacción se dispone de 4 g4\,\text{g} de KMnOX4\ce{KMnO4} y de 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} del 30 %30\,\% de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL−11{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. ¿Cuál es el reactivo limitante?
c)0,5 pts
Calcule el volumen de ClX2\ce{Cl2}, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 273 K273\,\text{K}, que se obtendrá en esa reacción.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Para obtener amoniaco, según la reacción NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}, se introducen 15 moles15\,\text{moles} de nitrógeno y 15 moles15\,\text{moles} de hidrógeno en un reactor de 10 L10\,\text{L} y la mezcla se calienta hasta 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}. Al alcanzar el equilibrio, el 20 %20\,\% de los moles iniciales de nitrógeno se ha transformado en amoniaco.
a)1,5 pts
Calcule los moles de cada especie en el equilibrio y el valor de KcK_c de la reacción a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}.
b)0,5 pts
Calcule la presión total en el equilibrio.
c)0,5 pts
Si aumenta la presión en el interior del reactor ¿aumentará el rendimiento de la reacción?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Una disolución de ácido acético en agua tiene un pH\text{pH} de 2,452{,}45.
a)1,5 pts
Calcule la concentración molar inicial de ácido acético.
b)1 pts
Calcule la masa de hidróxido de sodio que se necesita para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de esa disolución de ácido acético. Indique cualitativamente el pH\text{pH} de la disolución resultante de la neutralización.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
El acetileno (etino) se quema con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua (todos los reactivos y productos están en fase gaseosa).
a)0,5 pts
Escriba y ajuste la ecuación química correspondiente.
b)1 pts
Calcule el valor de la entalpía molar estándar de combustión del acetileno y el calor que se desprende al quemar 10 g10\,\text{g} de acetileno.
c)1 pts
Explique qué signo (positivo o negativo) esperaría para la variación de entropía de ese proceso y si la espontaneidad de la reacción depende de la temperatura.
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