4Opción B

2,5 puntos

Para obtener amoniaco, según la reacción

\ce{N2(g)} + \ce{3H2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NH3(g)}

, se introducen

15\,\text{moles}

de nitrógeno y

15\,\text{moles}

de hidrógeno en un reactor de

10\,\text{L}

y la mezcla se calienta hasta

450\,^{\circ}\text{C}

. Al alcanzar el equilibrio, el

20\,\%

de los moles iniciales de nitrógeno se ha transformado en amoniaco.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule los moles de cada especie en el equilibrio y el valor de

K_c

de la reacción a

450\,^{\circ}\text{C}

.1,5 pts

1,5 pts

Calcule la presión total en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Si aumenta la presión en el interior del reactor ¿aumentará el rendimiento de la reacción?0,5 pts

0,5 pts