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la cuevadel empollón
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10

2 puntos
El etano (g) reacciona con oxígeno (g) para producir dióxido de carbono (g) y agua (l).
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1):CX2HX6(g)=−84,7\Delta H^0_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{C2H6(g)} = -84{,}7
  • COX2(g)=−393,5\ce{CO2(g)} = -393{,}5
  • HX2O(l)=−285,8\ce{H2O(l)} = -285{,}8
a
Calcule el valor de ΔH0\Delta H^0 molar para la combustión del etano.0,75 pts
b
Se introducen en un reactor de combustión 15 g15\,\text{g} de etano junto con el oxígeno contenido en una bombona de 5 L5\,\text{L} de capacidad a una presión de 10 atm10\,\text{atm} a 298 K298\,\text{K}. Determine el reactivo limitante de la reacción y calcule el calor puesto en juego en la misma.0,75 pts
c
¿A qué temperaturas (altas o bajas) será espontánea la reacción?0,5 pts