9

2 puntos

Se dispone de las especies

\ce{H2O}

\ce{NH3}

\ce{HF}

\ce{HClO2}

Datos

$K_a(\ce{HF}) = 6{,}4 \cdot 10^{-4}$
$K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Clasifíquelas como ácidas, básicas o anfóteras. Escriba los equilibrios de disociación e indique el ácido conjugado o la base conjugada, según corresponda, de cada una de ellas.1 pt

1 pt

¿Para cuál de esas especies esperaría un menor valor del pH de sus disoluciones, a igualdad de concentración? Calcule el pH de una disolución

1\,\text{M}

de esa especie.1 pt

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