Datos generales del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas ( $\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Na = 23$

2Opción A

2 puntos

Bloque 2. reacciones redox

Elegir una cuestión, 2A o 2B.

La corrosión es un proceso de degradación de los metales debido a reacciones con su entorno. Se trata de un problema de gran magnitud que causa graves daños a infraestructuras y equipos, con un elevado impacto económico (un 3,5% del PIB mundial). Uno de los procesos implicados en la corrosión es la oxidación. El Al es un metal muy reductor (

E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}

), por lo que no debería ser adecuado como material de construcción. En cambio, es ampliamente utilizado, y esto es debido a que se pasiva, recubriéndose de una fina capa de óxido que actúa como barrera protectora frente a la corrosión de todo el material.

a)0,25 pts

Explique brevemente qué significa que el Al es muy reductor.

b)1,75 pts

Un método industrial para pasivar el Al es mediante su reacción con

\ce{K2Cr2O7}

en medio ácido, generando iones

\ce{Cr^{3+}}

y la capa protectora de

\ce{Al2O3}

. La reacción, en forma iónica y sin ajustar, es:

\ce{Al + Cr2O7^{2-} + H+ -> Al2O3 + Cr^{3+} + H2O}

b.1)1,2 pts

Ajuste la reacción, en forma iónica, mediante el método del ion-electrón, indicando cuál es la semirreacción de reducción y cuál la de oxidación.

b.2)0,3 pts

Nombre los compuestos

\ce{K2Cr2O7}

\ce{Al2O3}

b.3)0,25 pts

Explique brevemente cómo variará el pH durante el transcurso de la reacción.