Datos generales del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{l} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas ( $\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Na = 23$

1Opción B

2 puntos

Bloque 1. estructura atÓmica Y enlace quÍmico

Elegir una cuestión, 1A o 1B.

\ce{CHCl3(l)}

es un líquido incoloro que se utiliza en la industria como disolvente y en la elaboración de refrigerantes, resinas y plásticos. Dejó de utilizarse como anestésico en cirugías por sus efectos adversos en el organismo. El

\ce{CCl4(l)}

se ha usado como disolvente, desengrasante y refrigerante, entre otras aplicaciones, pero ha caído prácticamente en desuso por su muy alta toxicidad.

a)0,3 pts

Nombre ambas sustancias.

b)0,8 pts

Represente sus estructuras de Lewis y, en base a ellas, explique brevemente cómo será la geometría y polaridad de estas moléculas.

Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)

Estructura de Lewis del tetracloruro de carbono (CCl4) — Estructura de Lewis del cloroformo (CHCl3)

c)0,3 pts

Explique si una mezcla equimolar de

\ce{CHCl3}

\ce{CCl4}

será conductora de la electricidad.

d)0,6 pts

Considere la siguiente tabla: Puede verse que los puntos de ebullición de los tres compuestos son bastante similares. Sin embargo, las interacciones intermoleculares son diferentes en cada uno de ellos. Explique brevemente qué interacciones intermoleculares predominan en cada uno de ellos, y por qué el punto de ebullición del

\ce{CCl4}

es el mayor de los tres.

	Peso molecular (g·mol-1)	Punto de ebullición
CCl4	154	76,7 °C
CHCl3	119,5	61,2 °C
CH3OH	32	64,7 °C