3Sèrie 4

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El magnesio es un elemento metálico que forma parte de muchas aleaciones, pero no se encuentra puro en la naturaleza. Se puede obtener a partir de alguna de sus sales empleando una celda electrolítica.

Datos

Masa atómica relativa: $\text{Mg} = 24{,}3$
Constante de Faraday: $F = 9{,}65 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
$E^\circ(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}38\,\text{V}$

Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, y la reacción global cuando se lleva a cabo la electrólisis de cloruro de magnesio fundido, e indique el nombre y la polaridad de los electrodos.1 pt

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Justifique por qué hay que realizar el proceso de obtención de magnesio en una celda electrolítica y no en una celda galvánica (pila). Si por la celda electrolítica de cloruro de magnesio fundido circula una intensidad de corriente de

5{,}0\,\text{A}

, ¿cuántas horas deben transcurrir para conseguir

100\,\text{g}

de magnesio?1 pt

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