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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos

Contesta solo uno de los dos apartados: 5A o 5B.

El metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}), además de ser empleado para la síntesis de otros compuestos químicos, se utiliza principalmente para elaborar combustibles, disolventes y anticongelantes. El metanol se puede obtener industrialmente a partir de CO\ce{CO} y HX2\ce{H2}, mediante el proceso químico siguiente:CO(g)+2 HX2(g)→CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g)}Considerando las reacciones químicas siguientes: i) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)\ce{CO(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)}ΔHIo=−283,0 kJ mol−1\Delta H_I^o = -283{,}0\,\text{kJ mol}^{-1}ii) CHX3OH(g)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(g)\ce{CH3OH(g)} + \ce{3/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} + \ce{2H2O(g)}ΔHII∘=−764,4 kJ mol−1\Delta H_{II}^{\circ} = -764{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}iii) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(g)\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(g)}ΔHIII∘=−285,8 kJ mol−1\Delta H_{III}^{\circ} = -285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}
a
Calcula la entalpía de la reacción de obtención del metanol a partir de CO\ce{CO} y HX2\ce{H2}.
b
¿Qué cantidad de energía se cederá o se absorberá para obtener 1 kg1\,\text{kg} de metanol?