Ejercicio5Opción B

↳Contesta solo uno de los dos apartados: 5A o 5B.

El dióxido de azufre ($\ce{SO2}$) se origina principalmente durante la combustión de combustibles fósiles que contienen azufre, aunque también se puede producir a partir de la descomposición del trióxido de azufre ($\ce{SO3}$) según la siguiente reacción química ajustada:$$\ce{SO3(g) <=> SO2(g) + 1/2 O2(g)}$$

Datos

• Entalpías estándar de formación a $298\,\text{K}$: $\Delta H_f^{\circ}(\ce{SO3, g}) = -395{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$
• $\Delta H_f^{\circ}(\ce{SO2, g}) = -296{,}1\,\text{kJ mol}^{-1}$

a

Calcula la entalpía de la reacción anterior a $298\,\text{K}$.

b

Si se sabe que el valor de la entropía ($\Delta S^o$), a $298\,\text{K}$, para la anterior reacción química es de $94{,}8\,\text{J K}^{-1}\text{ mol}^{-1}$; indica, de manera razonada, si esta reacción es espontánea a la temperatura mencionada.

c

En la ficha de seguridad del compuesto $\ce{SO2}$ aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.