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la cuevadel empollón
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3

2 puntos
La formación del CO\ce{CO} es difícil de llevar a cabo experimentalmente porque, si no se utiliza un exceso de oxígeno, la reacción es incompleta, y si hay un exceso de oxígeno no se puede evitar que la oxidación continúe y se forme también COX2\ce{CO2}. El valor de la entalpía de formación del CO\ce{CO} gaseoso se calcula a partir de la determinación de las entalpías de combustión del C\ce{C} grafito y del CO\ce{CO} gaseoso.
a)1 pts
Escribid la ecuación de la reacción de formación del CO\ce{CO} gaseoso. Calculad la entalpía estándar de formación del CO\ce{CO} gaseoso a partir de la figura siguiente:
Diagrama de entalpías para la combustión de carbono y monóxido de carbono
Diagrama de entalpías para la combustión de carbono y monóxido de carbono
b)1 pts
Se hacen reaccionar, a presión constante, 140 g140\,\text{g} de CO\ce{CO} y 20,4 L20{,}4\,\text{L} de OX2\ce{O2} gaseoso medidos a 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, y se forma COX2\ce{CO2} gaseoso. ¿Qué cantidad de calor se desprende en esta reacción?