La formación del CO es difícil de llevar a cabo experimentalmente porque, si no se utiliza un exceso de oxígeno, la reacción es incompleta, y si hay un exceso de oxígeno no se puede evitar que la oxidación continúe y se forme también COX2. El valor de la entalpía de formación del CO gaseoso se calcula a partir de la determinación de las entalpías de combustión del C grafito y del CO gaseoso.
Datos
Considerad que en todos los casos las reacciones se producen en condiciones estándar y a 25∘C
R=0,082atm⋅L⋅K−1⋅mol−1=8,31J⋅K−1⋅mol−1
Masas atómicas relativas: C=12,0
O=16,0
a
Escribid la ecuación de la reacción de formación del CO gaseoso. Calculad la entalpía estándar de formación del CO gaseoso a partir de la figura siguiente:1 pt
1 pt
b
Se hacen reaccionar, a presión constante, 140g de CO y 20,4L de OX2 gaseoso medidos a 1,2atm y 25∘C, y se forma COX2 gaseoso. ¿Qué cantidad de calor se desprende en esta reacción?1 pt
