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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
Para pasar un mol de moléculas de HCl\ce{HCl} desde el nivel más bajo de vibración (estado fundamental) hasta el nivel de vibración siguiente se requiere una energía de 32,7 kJ32{,}7\,\text{kJ}.
Datos
  • Constante de Avogadro =Na=6,02⋅1023 mol−1= N_a = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Constante de Planck =h=6,63⋅10−34 J⋅s= h = 6{,}63 \cdot 10^{-34}\,\text{J} \cdot \text{s}
  • Velocidad de la luz =c=3,0⋅108 m⋅s−1= c = 3{,}0 \cdot 10^8\,\text{m} \cdot \text{s}^{-1}
a
Calculad la energía, expresada en J, que se necesita para pasar una molécula de HCl\ce{HCl} desde el estado fundamental hasta el nivel de vibración siguiente. ¿Qué tipo de radiación electromagnética debería absorber una molécula de HCl\ce{HCl} para realizar este proceso?1 pt
b
Calculad la frecuencia y la longitud de onda de la radiación electromagnética que debería absorber una molécula de HCl\ce{HCl} para pasar del estado fundamental al nivel de vibración siguiente.1 pt