Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Fe} = 55{,}8$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{B} (Z=5)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Sr} (Z=38)$
$\text{Sn} (Z=50)$
$\text{I} (Z=53)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1Opción A

2,5 puntos

En un recipiente de

1\,\text{L}

1000\,\text{K}

se introducen

8{,}0 \cdot 10^{-3}

moles de

\ce{SO2}

5{,}6 \cdot 10^{-3}

moles de

\ce{O2}

. Cuando se alcanza el equilibrio se forman

4 \cdot 10^{-3}

moles de

\ce{SO3}

debido a la reacción:

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

Calcular:

El número total de moles de compuestos en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

La presión total en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

El valor de

K_c

.1 pt

1 pt

El valor de

K_p

.0,5 pts

0,5 pts