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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2019Ordinaria

Química · País Vasco 2019

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): Fe=55,8\text{Fe} = 55{,}8
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • B(Z=5)\text{B} (Z=5)
  • C(Z=6)\text{C} (Z=6)
  • N(Z=7)\text{N} (Z=7)
  • F(Z=9)\text{F} (Z=9)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z=17)
  • Sr(Z=38)\text{Sr} (Z=38)
  • Sn(Z=50)\text{Sn} (Z=50)
  • I(Z=53)\text{I} (Z=53)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} a 1000 K1000\,\text{K} se introducen 8,0⋅10−38{,}0 \cdot 10^{-3} moles de SOX2\ce{SO2} y 5,6⋅10−35{,}6 \cdot 10^{-3} moles de OX2\ce{O2}. Cuando se alcanza el equilibrio se forman 4⋅10−34 \cdot 10^{-3} moles de SOX3\ce{SO3} debido a la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Calcular:
a)0,5 pts
El número total de moles de compuestos en el equilibrio.
b)0,5 pts
La presión total en el equilibrio.
c)1 pts
El valor de KcK_c.
d)0,5 pts
El valor de KpK_p.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
El catión hierro(II) puede ser oxidado por una disolución ácida de permanganato de potasio, tal como ocurre en esta reacción: KMnOX4+FeClX2+HCl→MnClX2+FeClX3+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + FeCl2 + HCl -> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)1 pts
Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Escribir la reacción molecular redox ajustada.
c)1 pts
Si se necesitan 26,0 mL26{,}0\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M0{,}025\,\text{M} para valorar 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución que contiene FeX2+\ce{Fe^{2+}}, calcular la concentración de la disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Se realiza la electrolisis de una disolución de cloruro de hierro (III) haciendo pasar una corriente de 88 amperios durante 22 horas por una celda electrolítica.
a)1 pts
Describir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo de la celda.
b)0,75 pts
Calcular los gramos de hierro depositados.
c)0,75 pts
Calcular el tiempo que tendría que pasar la corriente por la celda para que se desprendan 10 L10\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} si dicho volumen se mide a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La disolución acuosa de un ácido monoprótico de masa molecular 60,06 g⋅mol−160{,}06\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1} tiene una concentración 0,06 M0{,}06\,\text{M} y un pH de 3,83{,}8. Calcular:
a)0,5 pts
Los gramos de ácido que hay en 200 mL200\,\text{mL} de dicha disolución.
b)1 pts
El valor de la constante de acidez.
c)1 pts
Indicar de forma justificada si se trata de un ácido fuerte o débil y si su base conjugada tendrá carácter ácido, básico o neutro.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Para una determinada reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el valor de ΔH∘\Delta H^\circ es 8,46 kJ⋅mol−18{,}46\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y el de ΔS∘\Delta S^\circ es 21,62 J⋅mol−1⋅K−121{,}62\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}. Explicar si a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas.
a)0,5 pts
Es una reacción endotérmica.
b)0,5 pts
Es una reacción en la que disminuye el desorden.
c)0,5 pts
Es una reacción espontánea.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Contestar razonadamente estas cuestiones:
a)0,5 pts
Indicar cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2); (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2); (3,2,−2,−1/2)(3,2,-2,-1/2); (2,0,0,−1/2)(2,0,0,-1/2).
b)0,5 pts
Indicar el orbital donde se encuentra el electrón en las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas.
c)0,5 pts
Ordenar los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Justificar la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con el método de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
a)0,5 pts
Dicloruro de estaño.
b)0,5 pts
Trifluoruro de boro.
c)0,5 pts
Amoníaco (o azano).
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas:
a)0,5 pts
El ión SrX2+\ce{Sr^{2+}} tiene configuración electrónica de gas noble.
b)0,5 pts
El radio del ión IX−\ce{I-} es mayor que el del átomo de I\ce{I}.
c)0,5 pts
La molécula CClX4\ce{CCl4} es apolar.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Completar las siguientes reacciones orgánicas, e indicar en cada caso de qué tipo de reacción se trata. Nombrar los productos y formular tanto los reactivos como los productos.
a)0,5 pts
1-Bromopropano + KOH
b)0,5 pts
Propan-2-ol+KMnOX4→\ce{Propan-2-ol + KMnO4 ->}
c)0,5 pts
Etanol+HX2SOX4→Δ\ce{Etanol + H2SO4 ->[\Delta]}
d)0,5 pts
Etanol + ácido propanoico
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas.
a)0,5 pts
Si el doble enlace de un alqueno adiciona hidrógeno se convierte en un alcano.
b)0,5 pts
La reducción de un grupo funcional aldehído conduce a un ácido carboxílico.
c)0,5 pts
La deshidratación del etanol, por el ácido sulfúrico, produce etino.
d)0,5 pts
La condensación de dos moléculas de alcohol da lugar a un éter y agua.
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