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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2019Ordinaria

Química · País Vasco 2019

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): Fe=55,8\text{Fe} = 55{,}8
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • B(Z=5)\text{B} (Z=5)
  • C(Z=6)\text{C} (Z=6)
  • N(Z=7)\text{N} (Z=7)
  • F(Z=9)\text{F} (Z=9)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z=17)
  • Sr(Z=38)\text{Sr} (Z=38)
  • Sn(Z=50)\text{Sn} (Z=50)
  • I(Z=53)\text{I} (Z=53)
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa
Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} a 1000 K1000\,\text{K} se introducen 8,0⋅10−38{,}0 \cdot 10^{-3} moles de SOX2\ce{SO2} y 5,6⋅10−35{,}6 \cdot 10^{-3} moles de OX2\ce{O2}. Cuando se alcanza el equilibrio se forman 4⋅10−34 \cdot 10^{-3} moles de SOX3\ce{SO3} debido a la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Calcular:
a
El número total de moles de compuestos en el equilibrio.0,5 pts
b
La presión total en el equilibrio.0,5 pts
c
El valor de KcK_c.1 pt
d
El valor de KpK_p.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Se realiza la electrolisis de una disolución de cloruro de hierro (III) haciendo pasar una corriente de 88 amperios durante 22 horas por una celda electrolítica.
Datos
  • Constante de Faraday, F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Describir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo de la celda.1 pt
b
Calcular los gramos de hierro depositados.0,75 pts
c
Calcular el tiempo que tendría que pasar la corriente por la celda para que se desprendan 10 L10\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} si dicho volumen se mide a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.0,75 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para una determinada reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el valor de ΔH∘\Delta H^\circ es 8,46 kJ⋅mol−18{,}46\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y el de ΔS∘\Delta S^\circ es 21,62 J⋅mol−1⋅K−121{,}62\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}. Explicar si a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas.
a
Es una reacción endotérmica.0,5 pts
b
Es una reacción en la que disminuye el desorden.0,5 pts
c
Es una reacción espontánea.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justificar la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con el método de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
a
Dicloruro de estaño.0,5 pts
b
Trifluoruro de boro.0,5 pts
c
Amoníaco (o azano).0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Completar las siguientes reacciones orgánicas, e indicar en cada caso de qué tipo de reacción se trata. Nombrar los productos y formular tanto los reactivos como los productos.
a
1-Bromopropano + KOH0,5 pts
b
Propan-2-ol+KMnOX4→\ce{Propan-2-ol} + \ce{KMnO4} \mathrel{\ce{->}}0,5 pts
c
Etanol+HX2SOX4→Δ\ce{Etanol} + \ce{H2SO4} \mathrel{\ce{->[\Delta]}}0,5 pts
d
Etanol + ácido propanoico0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
El catión hierro(II) puede ser oxidado por una disolución ácida de permanganato de potasio, tal como ocurre en esta reacción: KMnOX4+FeClX2+HCl→MnClX2+FeClX3+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + FeCl2 + HCl -> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O}
a
Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.1 pt
b
Escribir la reacción molecular redox ajustada.0,5 pts
c
Si se necesitan 26,0 mL26{,}0\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M0{,}025\,\text{M} para valorar 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución que contiene FeX2+\ce{Fe^{2+}}, calcular la concentración de la disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.1 pt
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
La disolución acuosa de un ácido monoprótico de masa molecular 60,06 g⋅mol−160{,}06\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1} tiene una concentración 0,06 M0{,}06\,\text{M} y un pH de 3,83{,}8. Calcular:
a
Los gramos de ácido que hay en 200 mL200\,\text{mL} de dicha disolución.0,5 pts
b
El valor de la constante de acidez.1 pt
c
Indicar de forma justificada si se trata de un ácido fuerte o débil y si su base conjugada tendrá carácter ácido, básico o neutro.1 pt
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Contestar razonadamente estas cuestiones:
a
Indicar cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2); (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2); (3,2,−2,−1/2)(3,2,-2,-1/2); (2,0,0,−1/2)(2,0,0,-1/2).0,5 pts
b
Indicar el orbital donde se encuentra el electrón en las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas.0,5 pts
c
Ordenar los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas:
a
El ión SrX2+\ce{Sr^{2+}} tiene configuración electrónica de gas noble.0,5 pts
b
El radio del ión IX−\ce{I-} es mayor que el del átomo de I\ce{I}.0,5 pts
c
La molécula CClX4\ce{CCl4} es apolar.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justificar las respuestas.
a
Si el doble enlace de un alqueno adiciona hidrógeno se convierte en un alcano.0,5 pts
b
La reducción de un grupo funcional aldehído conduce a un ácido carboxílico.0,5 pts
c
La deshidratación del etanol, por el ácido sulfúrico, produce etino.0,5 pts
d
La condensación de dos moléculas de alcohol da lugar a un éter y agua.0,5 pts
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