Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Fe} = 55{,}8$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{B} (Z=5)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Sr} (Z=38)$
$\text{Sn} (Z=50)$
$\text{I} (Z=53)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1Opción B

2,5 puntos

El catión hierro(II) puede ser oxidado por una disolución ácida de permanganato de potasio, tal como ocurre en esta reacción:

\ce{KMnO4 + FeCl2 + HCl -> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O}

a)1 pts

Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.

b)0,5 pts

Escribir la reacción molecular redox ajustada.

c)1 pts

Si se necesitan

26{,}0\,\text{mL}

de una disolución de permanganato de potasio de concentración

0{,}025\,\text{M}

para valorar

25{,}0\,\text{mL}

de una disolución que contiene

\ce{Fe^{2+}}

, calcular la concentración de la disolución de

\ce{Fe^{2+}}