Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Fe} = 55{,}8$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{B} (Z=5)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Sr} (Z=38)$
$\text{Sn} (Z=50)$
$\text{I} (Z=53)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2Opción A

2,5 puntos

Se realiza la electrolisis de una disolución de cloruro de hierro (III) haciendo pasar una corriente de

8

amperios durante

2

horas por una celda electrolítica.

a)1 pts

Describir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo de la celda.

b)0,75 pts

Calcular los gramos de hierro depositados.

c)0,75 pts

Calcular el tiempo que tendría que pasar la corriente por la celda para que se desprendan

10\,\text{L}

\ce{Cl2(g)}

si dicho volumen se mide a

1\,\text{atm}

25\,^{\circ}\text{C}