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la cuevadel empollón
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4Opción A

2,5 puntos
Sèrie 1
Tenemos en el laboratorio dos soluciones de 1 L1\,\text{L} cada una. La primera es ácido clorhídrico con una concentración 0,2 mM0{,}2\,\text{mM} y la segunda es ácido acético de concentración desconocida. El pH medido de ambas soluciones es el mismo.
Datos
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,8⋅10−5K_a(\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kw=1⋅10−14K_w = 1 \cdot 10^{-14}
  • 1 mM=1⋅10−3 M1\,\text{mM} = 1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}
a
Determine: — el pH de las dos soluciones ácidas; — la concentración molar del ácido acético.1,25 pts
b
Se valoran separadamente 10 mL10\,\text{mL} de cada ácido con hidróxido de sodio 0,1 mM0{,}1\,\text{mM}. Escriba las reacciones de neutralización. Razone si el pH de los puntos de equivalencia de ambas valoraciones será ácido, básico o neutro.1,25 pts