4Opción B

2,5 puntos

Sèrie 3

Una central térmica ha quemado el equivalente a

400\,\text{g}

de azufre y ha provocado un episodio de lluvia ácida. Se calcula que el

25\,\%

del ácido sulfúrico producido ha caído dentro de un depósito cercano que contiene

2000\,\text{L}

de agua. Las reacciones no igualadas que han ocurrido son:

\ce{S + O2 -> SO2}

\ce{SO2 + O2 -> SO3}

\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}

Datos

Masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$O = 16{,}0$
$S = 32{,}1$
Densidad del ácido sulfúrico concentrado: $1{,}84\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$
Concentración del ácido sulfúrico concentrado: $96\,\%$ en peso

Ajuste las reacciones. Calcule la concentración de ácido sulfúrico en el depósito en unidades de

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

.1,25 pts

1,25 pts

Haga los cálculos correspondientes y explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para preparar

250\,\text{mL}

de disolución de ácido sulfúrico de concentración

80\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}

a partir de ácido sulfúrico concentrado. Indique el material de laboratorio necesario.1,25 pts

1,25 pts