Ejercicio4Sèrie 2

↳Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El ácido acetilsalicílico $(\ce{C8H7O2COOH})$, principio activo de la aspirina, es un ácido débil y monoprótico, ya que en la fórmula química tiene un único grupo ácido $(-\ce{COOH})$. Preparamos una solución de ácido acetilsalicílico en agua de concentración $3{,}32\,\text{g L}^{-1}$, y el pH medido es de $2{,}65$ a la temperatura de $25^{\circ}\text{C}$.

Datos

• Masa molecular relativa del ácido acetilsalicílico = 180

a

Calcule la constante de acidez, $K_a$, del ácido acetilsalicílico a $25^{\circ}\text{C}$.1 pt

1 pt

b

Valoramos $25{,}0\,\text{mL}$ de otra solución de ácido acetilsalicílico con hidróxido de sodio $0{,}0250\,\text{M}$ y gastamos $14{,}2\,\text{mL}$ de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración y calcule la concentración de la solución de ácido acetilsalicílico, expresada en $\text{g L}^{-1}$.1 pt

1 pt