4Sèrie 2

2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El ácido acetilsalicílico

(\ce{C8H7O2COOH})

, principio activo de la aspirina, es un ácido débil y monoprótico, ya que en la fórmula química tiene un único grupo ácido

(-\ce{COOH})

. Preparamos una solución de ácido acetilsalicílico en agua de concentración

3{,}32\,\text{g L}^{-1}

, y el pH medido es de

2{,}65

a la temperatura de

25^{\circ}\text{C}

Imagen publicitaria de comprimidos de aspirina

a)1 pts

Calcule la constante de acidez,

K_a

, del ácido acetilsalicílico a

25^{\circ}\text{C}

b)1 pts

Valoramos

25{,}0\,\text{mL}

de otra solución de ácido acetilsalicílico con hidróxido de sodio

0{,}0250\,\text{M}

y gastamos

14{,}2\,\text{mL}

de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración y calcule la concentración de la solución de ácido acetilsalicílico, expresada en

\text{g L}^{-1}